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高一化学((必修1)各章知识要点总结
[来源:本站 | 作者:晨露教育 | 日期:2012年10月30日 | 浏览5623 次] 字体:[ ]

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第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

 1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

 2)烫伤宜找医生处理。

 3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

 4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

 5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

 6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1 过滤和蒸发

实验11  粗盐的提纯

仪器 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤

             步骤 现象

1.溶解:称取4粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。

2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。

3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。      蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项:(1)一贴,二低,三靠。

2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2 蒸馏和萃取(1     蒸馏

  原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

   仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

   操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

   现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

   注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器: 分液漏斗, 烧杯

步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项:

A.检验分液漏斗是否漏水。

 B.萃取剂: 互不相溶,不能反应。

 C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子      所加试剂     现象      离子方程式

Cl      AgNO3,HNO3     产生白色沉淀    Cl-+Ag+AgCl

SO42-    Ba(NO3)2HNO3 白色沉淀     SO42-+Ba2+=BaSO4

 四.除杂

  1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

      第二节  化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

 2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3.阿伏加德罗常数

    6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数   n =N/NA

 5.摩尔质量(M

 (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol    g..mol-1

 (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二.气体摩尔体积

 1.气体摩尔体积(Vm

 1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

 2)单位:L/mol m3/mol

 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

 3.(10 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

   225 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

 1.物质的量浓度

   1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3

   3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积    CB = nB/V

 2.一定物质的量浓度的配制

  1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。

  2)主要操作

A.检验是否漏水;B.配制溶液    1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

    注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。  D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。  E.定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

 C(浓溶液)

 


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